勒夏特列原理_勒夏特列原理本质_勒夏特列原理解释(3)

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变、同

（3）勒夏特列原理

2．化学平衡状态的标志

（1）同一物质的v正=v逆≠0;

（2）反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

（3）相关物理量不再随反应时间的改变而改变。

3．平衡移动方向的判断：v正>v逆正向移动；v正<v逆逆向移动；

v正=v逆不移动

4．等效平衡

（1）恒温恒容条件下的可逆反应，①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒，则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变，则投料比相等，平衡亦等效。

（2）恒温恒压条件下的可逆反应，投料比相等，平衡等效。

（3）采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。

5．解图像题思路

（1）看清图像：一看纵横坐标意义；二看曲线变化趋势；三看起点、折点、终点；四看相关量的关系。

（2）联想规律，准确推断。通过联想外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响规律，挖掘图像中蕴含的化学意义。勒夏特列原理仔细分析，得出正确结论。

勒夏特列原理解题分析：

（1）若增大反应物的浓度，平衡移动的结果应使反应物的浓度减小，即只能向正反应方向移动.

（2）若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动.

（3）若升高温度，平衡移动的结果应使体系的温度降低，即平衡向吸热方向移动.

（4）若加水稀释，溶液中的平衡体系应向微粒数目增加方向移动.例如：

CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)

加水后，单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少，平衡应向微粒数目增加方向移动，即向电离方向移动，所以温度一定时，浓度越小，电离度越大，盐类水解平衡亦如此.

（5）原理中平衡向"减弱"这种改变的方向移动，"减弱"是指不能消除这种改变的全部影响.例如：

N2+3H2=2NH3ΔH=-Q

1）当压强由200大气压增至400大气压，平衡将向正反应方向移动，会使达到新平衡时压强小于400大气压，但不可能低于200大气压，即新平衡时体系压强200<P<400大气压.

2）当温度由100°C升高至200°C时，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，使温度低于200°C，但应高于100°C.

勒夏特列原理的解题应用：

1）将Cl2通入饱和食盐水中，试解释：

1、在饱和食盐水中溶解度降低的原因；

2、有晶体析出的原因.

解析：

1、Cl2为非极性分子，在水中加NaCl增强溶液的极性，故Cl2溶解度降低；

又因为Cl2+H2O=（可逆）HCl+HClO平衡，增大[Cl-]，平衡向逆向移动，有利于Cl2逸出.

2、饱和食盐水中存在平衡NaCl（s）=Na(+)+Cl(-),Cl2和水反应生成HCl，增大Cl-浓度，使NaCl的溶解平衡向逆向移动，故有晶体析出.

(2)

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应A（s）+2B（g）=C（g）△h=QkJ/mol（Q>0），在一定条件下达到下列平衡.若升高温度，则达到平衡后混合气体的（）

A.平均式量增大

B.平均式量减小

C.密度增大

D.密度减小

解析：

升高温度，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总物质的量减小，所以平均式量增大；又因为体积不能变，所以混合气体的密度增大，选AC

本文来自电脑杂谈，转载请注明本文网址：
http://www.pc-fly.com/a/jisuanjixue/article-38853-3.html