勒夏特列原理_勒夏特列原理本质_勒夏特列原理解释(2)

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应。即N2+3H2⇌2NH3ΔH=−92kJ/mol，可以改写成N2+3H22NH3⇌N2+3H2ΔH=+92KJ/mol

该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会右移以产生更多热量，使氨气的产量增加。在实际应用，如哈伯法合成氨的过程，即使高温会降低产率，温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速。

在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。

压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

以著名的哈伯法制氨反应为例：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。

但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。

惰性气体（也叫稀有气体）的影响：影响压力的因素若是因为加了惰性气体（即稀有气体）如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。

若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。

仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

勒夏特列原理的英文表述：Everysysteminstablechemicalequilibriumsubmittedtotheinfluenceofanexteriorforcewhichtendstocausevariationeitherinitstemperatureorcondensation(pressure,concentration,numberofmoleculesintheunitofvolume),initstotalityoronlyinsomeofitsparts,canundergoonlythoseinteriormodificationschangeoftemperature,orofcondensation,ofasigncontrarytothatresultingfromtheexteriorforce.

此表述可翻译如下：

任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数）发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。

1．知识点：

（1）可逆反应化学平衡的概念

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