为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧..(2)

2020-01-1566习题测定物质组成、成分浓度实验题

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某化学兴趣小组在学习“硫酸以及盐的这些性质跟功能”中，进行了如下实验研究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。(2)装置B的目的是研究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：(3)请填写实验方案： 【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如下用此法制取

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黄铜是一种铜锌合金，除含铁和铝外，还带有少量铅、铁等杂质。为了检测黄铜中铜的品质分数，设计试验方法如下。 ①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中； ②用浓硝酸在烘烤条件下溶化黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进入碱液；③用硫酸中和氯气中过量的硫酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-，然后再加入适量KI溶液，溶液呈黑色，且有红色沉淀形成； ⑤用浓

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工业上检测二氧化氮、氮气、氧气混合氢气中二氧化碳浓度的装置如下图图示，反应管中装有碘的蔗糖溶液。二氧化硫和氯发生的反应为（氮气、氧气不与钠反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内下降的水的面积等于 ______________（填写化学式）的体积。 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时中止通气，则测得的二氧化硫浓度___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 (3)反应管内的氯的蔗糖溶液也可以用__________ （填写物质名称）代替。

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，合金中除含Al单质外，还可能带有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的品质分数，某物理学习小组设计了如下实验装置。 (1)从实验准确度考虑，应选用的出样品放在烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b； 步骤4：待装置冷却后

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有一固体样品，其中只带有Na2CO3·10H2O和NaHCO3．为了检测样品中Na2CO3的品质分数，请从右图中选择适当的实验装置，设计一个最简洁的试验，测定固体样品中Na2CO3的品质分数。 请填写下列各空： （1）应采用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所采用装置的联结顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。（2）装置⑥中要盛放的试剂是__________________，其作

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实验室用燃烧法测量某些氨基酸(CXHyOz Np)的分子构成。取Wg该氨基酸放在纯氢气中充分燃烧，生成 CO2、H2O和N2。现按下图图示装置进行试验： 请回答以下有关问题：(1)实验起初时，首先应通入一段时间的氧气，其原因是___。 (2)以上装置中必须加热的设备有____ （用字母填空，下同）。操作时应先点燃___处的酒精灯。(3)A装置中出现反应的化学方程式是___。 (4)装置D的作用是___。 (5)实验中测得N2的体积为V mL（已换算为标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还必须的有关数据有_

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为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按下列图示的试验方法进行实验：称量样品 →溶解→加适量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理试验数据并得出结果。(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选取的试剂A不合理？____，其原因是____。(2)以下都是在试剂A选择恰当时进行的试验：①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了下面仪器：烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺乏的一件必备的仪器是___

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补铁药物“速力菲”说明书部分内容节选：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症预防及诊断【用量用法】预防量0.1g／日有机碳法测定药物残留，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服，可降低本品吸收；该药片在水跟酒精中溶解度不大。现某大学物理试验小组，为了测试“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验理论设计方案：

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草酸晶体的构成可表示为H2C2O4·xH2O，为测量x值，进行以下实验：①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液；②取25. 00mL所配的硼酸溶液放在锥形瓶中，加过量稀H2SO4，用密度为 amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所出现的反应为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 试回答： (1)实验中不需要的仪器是_________（填序号）。还必须补充的仪器是___________（填名称）。①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 m

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入适量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方式是_______________，洗涤沉淀并判定沉淀是否洗净的操作是_____________________。（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测量造成的CO2气体的容积，为减少CO2的溶出，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实

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某课外小组运用H2还原蓝色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测量装置的，A中的试剂是盐酸。 请回答以下问题。(1)烧瓶中放入的试剂是锌粒，其中将出现反应的离子方程式是______________。 (2)试剂C是水，其作用是_______________。(3)试剂D是_______________，其功效是干燥氢气。 (4)连接好装置后的试验操作依次是_____________（填操作序号）。①检验氢气纯度②加热E③检验装置气密性④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体 (5)从实验中测得

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