为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧..

实验室用燃烧法测量某些氨基酸（CxHyOzNp）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氢气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图图示装置进行试验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答以下问题(1)实验起初时，首先开启止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是________ ，避免对实验导致干扰。(2)以上装置中必须加热的有_______（填装置字母）和D。(3)装置A中出现反应的化学方程式为__________________。 (4)装置D的作用是________________

2020-01-1566习题测定物质组成、成分浓度实验题

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电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应形成的氮气排水，测量排出水的容积，可计算出标准状况下氧气的容积，从而能检测电石中碳化钙的浓度。(1)若用以下设备和导管组装试验装置即使所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左至右直接连接的次序（填各仪器、导管的序号） 是：(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____)。(2)仪器连接好后，进行试验时，有以下操作（每项操作只进行一次）： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装

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已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：某固体无机盐样品由一种正盐和一种酸式盐组成，其中的正盐含B、C、F三种元素，酸式 盐含A、B、C、F四种元素，现进行如下实验： (1)在一个质量为a g的蒸发皿中加入一定品质的样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。则残留在蒸发皿中的液态是_______（填化学式），原固体样品中酸式盐的质量为______g（用含b,c的代数式表示）。(2)另称取同样质量的样品放在锥形瓶中，用如图所示的试验装置进行实验。

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实验室用燃烧法测量某些氨基酸(CxHyOzNp)的分子构成。取W克该种氨基酸样品放在纯氧中充分燃烧， 生成CO2、H2O和N2。现用下图图示装置进行试验，请回答有关问题：(1)实验起初时，首先开启止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_________，之后则需关闭止水夹_______ ，打开止水夹_________。(2)以上装置中必须加热的有 _________（填装置代号），操作时应先点燃___________处的酒精灯。 (3)装置A中出现反应的化学方程式为：__________

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过检测反应前后C、D装置质量的差异，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”，下同）；若B中

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下面是测量硫酸铜结晶水的试验，按规定填空。（1）加热前要将晶体置于______研碎，加热时置于______中进行，加热失水后，应置于______中冷却。（2）判断是否完全丧失结晶水的方式是________________________。（3）做此试验，最少应进行称量操作______次。（4）下面是某学生的一次试验数据，完成推导，填入表中的括号。 （5）这次实验中形成误差的诱因可能是______（填序号）所产生的。A．硫酸铜晶体中含不杂质 B．加热过程中有晶体溅失 C．实验前晶体表层有湿存水 D．最

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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了检测其含量，进行下面操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 C.在天平上具体称取烧碱样品W g，在量筒中用蒸馏水溶解D.将物质的量密度为M的标准硫酸溶液放入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到溶液恰好由白色变为无色时，记下读数为V2 mL （1）正确操作方法的排序是_______（用字母表示）。（2）观察滴定管液面的高度时要

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化学上常见燃烧法确定有机物组成，这种方式是在电炉加热时用氧气气氧化管内样品，根据产物的品质确认 有机物的构成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答以下问题：(1)产生的氧气按从左至右流向，所选用的装置各导管的连接顺序是____。 (2)C装置中浓硫酸的作用是________。(3)燃烧管中氧化铜的作用是________。 (4)若具体称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量下降1.32g，B管质量下降0.54g，则该有机物的实验式为____，要

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测定硫酸铜晶体中含结晶水成分的试验，造成结果偏低的诱因是[ ]①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的粉状放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中有少量的白色固体。 A、①②③B、①② C、②③D、①②④

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下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的气体并测量造成氢气密度的试验。如下图，甲瓶是形成沼气的腐熟瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气 菌种，放进发酵罐甲内并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。 (1)按实验要求，将四个装置a～f各个导管口联结起来，其恰当的排序是a→___→___ →___ →___→___（填接口序号）。 (2)丙瓶内盛有的X溶液为____（填序号）。 A．浓硫酸B．NaOH溶液C．CuSO4溶液 D．盐酸 (3)若应验证CH4中带有H2S气体

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硫酸铜晶体中结晶水含量的测量试验方案中，下列状况可能导致检测结果偏低的是 ①试样中带有加热不挥发的杂质 ②试样中带有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水 ④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出 [ ]A．①③④B．②④⑤ C．②④⑥ D．①②③

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实验室常用燃烧法来测量有机物中的碳和氮的品质分数。这种方式是用氧化铜作催化剂，在 750℃时有机碳法测定药物残留，用气体流将样品氧化成二氧化碳和水，再按照二氧化碳和水的品质求出有机物中碳 和氮的品质分数。现用下图图示的设备装置来确认乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设 电石是纯净的）。 请填写下列空白： (1)若气体的流向从左至右，各装置的连接顺序是____接____接____接____接(A)； (2)(E)装置的作用是____，(A)装置的作用是____；(3)实验前称得(A)、(C)两装置的质量分别是m1g、n1g，

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丁烷催化脱氢可按两种形式进行：H10→C2H6+C2H4；H10→CH4+C3H6。某物理兴趣小组为了检测裂解气中CH4的C2H6的比例关系，设计实验如下图图示如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热②检查整套装置的气密性③排出装置中的空气等……注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是甲烷酯化的催化剂；G上面装置未省略。（1）这三步操作的先后排序是___________（填序号）。（2）简要描述证明空气已排尽的操作方法________________________。（3

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我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛浓度不得超过0.08mg·m-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与 水任意比互溶但不能在水中解离，能被碱性KMnO4溶液氧化为CO2，而KMnO4则被还原为Mn2+。(1)请你解释甲醛与水任意比互溶的原因 ____________。(2)某校研究性学习小组的同事拟对房间内空气中甲醛浓度进行测量，如果你参与该研究课题，你采集空气样品的方式是_______________。 (3)该小组同学用已知温度的KMnO4酸性滤液来检测空气中甲醛的浓度。他们觉得配制的KMnO4溶

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黄铁矿的主要成份是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方式如下图图示已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答以下问题：（1）简述实验室配制王水的操作过程___________________________。（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的设备是_______________。（3）方法二中应判断BaCl2溶液是

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物质的性质是由物质的构成和构架决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理系数如下： 注：表中“-”表示已经有详细数据。回答以下问题： (1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的碱性比氯化____（填“强”或“弱”）。 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察至的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡

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以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的试验方案。实验器具：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验方法：① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③ 将盛有试样的熔剂加热，待晶体变成红色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至常温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再烘烤一定时间，放入干燥器中冷却到温度后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不低于0.1g

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某试验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的含量。步骤I．向反应器中加入KBrO3--KBr（KBr稍过量）混合溶液25 mL， 用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入适量KI溶液，有I2析出；用面粉作指示剂，用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40 mL。 (1)写出KBrO3--KBr混合氯气酸化后生成Br2的离子方程式_________________。(2)用Na2S2O3，标准溶液标定I2的反应如下，请配平该离子方程式：①___I2+____S2O32-→_

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已知某纯碱试样中富含NaCl杂质，为检测试样中纯碱的品质分数，可用下图中的装置进行试验。主要实验方法如下： ①按图组装设备，并检测装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中，加过量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。 ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入必定量的空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和提问问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的

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