寻求第1章粒子模型和符号

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1.1节模型和符号的建立与功能

1. 符号:

在生活中，我们经常使用一些符号（例如录音机和随身听）来表示事物. 我们使用的符号是: 速度v，时间t，质量m，密度ρ，压力p，电流I，电压U，电阻R，冷锋，热锋等，您可以总结一下以前的知识. 在我们的生活中，使用的符号是: 厕所符号，电源符号，交通标志等.

符号的作用和含义:

使用符号简单明了地表达事物

使用符号来避免由于形状不同而造成的混淆

使用符号可以避免由于表达语言的差异而引起的混淆

2. 型号:

构建模型通常可以帮助人们认识和理解无法直接观察到的事物. 模型可以是图片，表格或计算机图像，也可以是复杂对象或过程的. 模型可以表示大小的事物，有些模型可以是具体的图像，有些模型是抽象的（例如数学或科学公式）.

§1.2物质和微观颗粒模型

1. 分子:

分子是保留物质化学性质的颗粒. 分子在化学变化上是可分离的，而原子是不可分离的. 在水的通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子. 它们不再保留水的化学性质. 这个实验充分说明了水分子是由两个不同的，较小的粒子-氢原子和氧原子组成的；这种小于分子的微观粒子就是原子.

2. 物质组成: 如右图所示

直接由原子组成的物质: 金属，稀有气体以及一些非金属固体，例如碳和硅.

3. ①原子有很多种，现在已知的原子有数百种. 不同类型和不同数量的原子可以构成各种不同的分子，因此自然界中存在各种各样的物质. e5a48de588b67a6431333233663461的组合就像26个英文字母可以组合成无数的英文单词.

②组成一个分子的原子可以是相同种类的原子，也可以是不同种类的原子.

③当相同种类的原子形成不同的物质时，例如金刚石和石墨，其结构是不同的.

④原子是一种具有一定质量和体积的粒子，通常原子的半径通常为10-10米微粒的模型与符号，不同类型的原子具有不同的质量和体积.

§1.3原子结构模型

1. 原子模型的建立: 原子内部结构模型的建立是一个不断改进和不断修正的过程.

②历史:

道尔顿原子模型（1803）-实心球模型

汤姆森原子模型（1904）-西瓜模型（汤姆森发现原子中有带负电的电子）

卢瑟福原子模型（1911）―绕太阳公转的行星（α粒子散射实验: 原子核的存在）

玻尔原子模型（1913）层模型

电子云模型（1927-1935）-电子云模型

2. 材质成分:

3. 核的秘密:

质子的数量=核电荷的数量=核外电子的数量，因此整个原子都不敏感（敏感的中性）

4. 原子质量主要集中在原子核上. 核的质量非常大，但占据的体积很小. 原子核中的质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比例很小，几乎可以忽略不计.

5. 质子和中子内部结构的研究仍在继续. 科学家认为，质子和中子是由较小的夸克粒子组成的，而夸克的研究已成为科学界的热点.

6. 元素:

没有核电荷数量（即质子数量）的相同类型的科学家统称为元素.

7. 同位素:

原子核中具有相同数量的质子且中子数量不同的相同类型的原子统称为同位素. 同位素广泛用于工业，农业，医学，国防等领域.

8，带电原子离子:

原子获得和失去电子以形成带正电和带负电的离子. 带相反电荷的离子互相作用形成物质. 离子也是构成物质的颗粒之一.

概述: 物质的微观结构: 物质由分子，原子或离子组成.

物质的宏观组成: 物质由元素组成.

§1.4构成物质的元素

1. 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的相同类型原子的总称.

金属元素

2. 元素类型:

非金属元素（包括稀有元素）

根据构成要素的不同，物质（纯物质）可以分为简单物质和化合物.

4. 物质分类:

5. 常用元素符号:

①金属元素: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅

铜汞银铂（钡锰锂铍）

②非金属: 碳硅硫磷氢氧氮氟氯溴碘

③稀有气体: 氦氖氩

6. 元素分布: （不均匀）

地壳中最重要的四个元素: 、、、 ;;

在人体中: 等. 在海水中等等.

§1.5元素符号

1，元素符号:

在世界上，拉丁文的第一个大写字母用来表示元素. 当元素的第一个字母相同时，可以写入元素名称的第二个字母以显示差异.

2. 元素符号的含义: 它具有宏观和微观的含义.

①表示元素；

②该元素的1个原子.

3. 表: 元素，原子，离子和分子的含义和关系:

项目

元素

原子

ion

分子

概念

具有相同核电荷数的相同类型原子的总称

化学变化最小的颗粒

带电原子或原子团

一种维持物质化学性质的颗粒

含义

仅按类型输入，不考虑编号

它可以代表类型和数字

在化学反应中

元素的类型保持不变

原子是不可分割的，但是原子可以转化为离子

可以分为原子

组成

物质

物质

金属元素: 镁等

稀有气体: 他等

一些非金属元素: C，Si等

离子化合物: NaCl等...

非金属元素: O2，H2等...

1. 熟练记住16种常见元素符号:

H，O，C，N，S，Si，Na，Fe，Cu，Cl，Ca，Ag，Al，I，K，P

§1.6物质符号

1，化学式:

使用元素符号表示物质的分子组成的公式称为化学公式.

请注意化学写作规则:

①在编写基本化学式时，请注意稀有气体，通常使用元素符号直接表示其化学式. 金属和某些固体非金属元素的结构更为复杂，并使用元素符号表示其化学式.

①金属元素

单一物质②非金属固体单一物质（碘除外），直接用元素符号表示，没有数字角标记

③稀有气体元素物质（直接由原子表示）

④非金属气体（原子分子）

氢，氧，氮，氟，氯，溴和碘

②通常可以根据阅读方法来写出化合物的化学式，应注意的是，它通常用原子（或离子）数的最简单整数比表示.

化学读数: 通常从右到左读为“东西”.

化学传递的信息: ①表示一种物质； ②表示该物质的分子； ③表示构成该物质的元素的类型； ④表示物质数量分子中包含的原子和原子.

2. 离子符号:

离子符号表示元素右上角离子携带的电荷数. 带电原子团是更复杂的离子，在写入时还应注意电荷数.

3. 价:

①元素中的化合价为: 零化合价（仅在形成化合物时才显示化合价）

②微粒的模型与符号，化合物中元素总正价和负价的代数和为零

②，请记住常用价:

H，K，Na，Ag，NH4 +1价格；

Ca，Mg，Ba，Zn，Cu，Fe（亚铁），Hg为+2；

铝和铁的价格为+3；

F，Cl，NO3（硝酸盐），OH（氢氧化物）均为-1价格；

O，S，SO4（硫酸盐），CO3（碳酸盐）的价格为-2；

2. 化合价的一般计算原则: ①化合物中所有元素的化合价的代数和为零；

②元素的化合价为零.

根据元素的化合价，可以通过三个步骤正确编写化合物的化学式:

①以一定顺序书写元素符号；

②在元素符号上方标记化合价；

③然后根据元素化合价代数和零的原理写出分子中每个元素的原子数.

§1.7元素符号表示的数量

1，相对原子质量:

含义: 以碳原子质量的1/12作为标准，并与其他原子的质量进行比较，得出该值，

是此类原子的相对原子质量. 相对原子质量是没有单位的比率.

相对原子质量不是原子的实际质量.

由于原子的主要质量集中在原子核上（电子质量是质子质量的1/1834），所以:

质子数+中子数≈相对原子质量

2. 相对分子质量: 一个分子中每个原子的相对原子质量之和.

3. 化学式的计算:

①求出物质分子的相对分子质量；

②找到构成该物质的各种元素的质量比；

③查找物质中元素的质量得分；

④结合第三次计算，当已知物质的实际质量时，求出该物质中元素的实际质量；

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