第三时期元素x

定义:

元素性质随原子序数增加的规律性称为元素周期定律.

基本:

元素性质显示随着原子序数的增加而发生周期性变化，这是元素原子的核外电子排列周期性变化的必然结果.

元素周期表中主要族元素的性质逐渐变化:

判断金属强度的依据:

1. 元素物质难以与水或酸发生反应来取代氢（或反应的强度）: 反应越容易，金属越强.

2. 价格最高的氧化物对应于水合物的碱度: 碱度越强，金属性越强，反之则越弱.

3. 金属之间的置换反应: 根据氧化还原反应定律，金属A可以从金属B的盐溶液中代替B，表明A比B更金属.

4. 金属活性的顺序如下

Au阶，金属性逐渐减弱.

5. 在元素周期表中，相同元素周期表的金属性从左到右逐渐降低；同一主族元素的金属性从上到下逐渐增加.

6. 一次电池中的正极和负极: 通常，将活性金属用作负极.

7. 金属阳离子氧化的强度: 阳离子氧化越强. 相应金属的金属性较弱.

非金属强度的判断依据:

1. 随着核装药数量的增加，同一时期的要素从左到右从非金属性增加；随着电荷数量的增加，同一主族的元素从上到下的非金属性降低.

2. 价格最高的氧化物与水合物的酸度相对应: 酸度越强，其元素的非金属性越强，反之则越弱.

3. 气态氢化物的稳定性: 稳定性越强，非金属性越强.

4. 元素与氢结合的困难: 与H2反应越容易，其非金属性越强.

5. 盐溶液的置换反应: 非金属元素A的元素物质可以从非金属B的盐溶液中代替B，表明A的非金属性强于B的非金属性. 例如

，表明溴比碘更多的非金属.

6. 彼此结合后的化合价: 例如

，表示O比S更多的非金属.

7. 其他: 例如

CuCl2，所以C1比S更多的非金属.

比较粒子半径的方法:

1. 同期元素的粒子

同一周期元素的原子半径或最高价阳离子随核电荷数（稀有气体元素除外）的增加而减小，例如半径: Na> Mg> Al，Na +> Mg2 +'> Al3 +.

2. 相同主族元素的粒子

同一主族元素的原子或离子半径随着核电荷数量的增加而增加，例如半径:

3. 具有相同电子层结构的粒子具有相同的电子层结构（核外电子的排列相同）. 粒子的半径随着核电荷数量的增加而减小，例如半径:

（由上一个循环的元素形成的阴离子和由下一个循环的元素形成的最高阳离子具有该规则）.

4. 由相同种类的元素形成的粒子由相同元素的原子形成的粒子的半径为: 阳离子<中性原子<阴离子;价态越高，粒子半径越小，例如半径:

.

5. 具有不同核外电子和核电荷数量的粒子可以通过参考进行比较，例如比较

半径的大小可用于查找与S13具有相同主基团且电子数量与A13 +具有相同电子数量的氧元素的阴离子

比较半径:

和

元素周期表中的几个重要定律是相等的:

法律

内容

平等法

①循环数: 电子层数

②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正态价（F和0除外）

③最低负价的绝对值= 8-主族序数（限于IVA族〜ⅦA族的非金属元素）

“位置，结构原子结构第3层电子数，性别”定律

循序渐进的法律

在同一时期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加. 从同一主族的顶部到底部，元素的金属性逐渐增加，非金属性逐渐减弱

平价法则

在同一主族中，族数和原子序数，原子核中的质子数，核电荷数，核外电子数，最外层电子（价电子）数，离子电荷，主要的正负元素组合价等. 如果一个是偶数，另一个是偶数，如果一个是奇数，其他是奇数

具有相同电子层结构的法律

稀有气体元素的原子具有与同一时期的非金属元素的阴离子以及下一时期的主族金属元素的阳离子相同的电子层结构

序列差定律

①与主要基团相邻的元素的原子序数之差与主要基团序号有关. IA〜ⅡA族元素在原子序数较小的元素所在的时期内元素数量不同. ⅢA族至O族元素之间的原子数因原子序数较大而不同. 例如，Na和K的原子数相差8（第三周期包含8个元素），而Cl和Br的原子数相差18（第四周期包含18个元素）

②同一时期主族元素（长时期）的原子序数差: 当两个元素分布在过渡元素的同一侧时原子结构第3层电子数，原子序数差=家族序数差；当两个元素分布在过渡元素的两侧时，五周期元素的原子序数的第四个或第一个差=家族数之差+10（例如第四周期中Ca与Ca之间的差），第六和第七个周期性元素原子序数的差异=家族数的差异+24（例如IIA T1组的Ba和IIIA的差异25）

对角相似定律

元素周期表中的对角元素具有相似的特性，尤其是“ Mg，Be和Al是最典型的

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