仔细观察以下两个电池，以完成以下问题: （1）碱性锌锰电池的整体反应式

仔细观察以下两个电池，以完成以下问题:

（1）碱性锌锰电池的总反应公式为: Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn（OH）2，则电池的正反应公式为______.

（2）目前，碱性锌锰电池的市场占有率和利用率远高于普通锌锰电池（干电池），原因是______（填写序列号）.

A. 前者用锌粉代替后者的锌壳，增加了反应物的接触面积并加快了反应速度

B. 前者用KOH代替后者的NH4Cl，从而减少了金属外壳的腐蚀

C. 前者可以反复充电和放电，可以多次使用，而后者只是电源

D. 前者对环境没有污染碱性锌锰电池的金属外壳是什么，可以在失败后随意丢弃，而后者则没有.

（1）根据化合价的变化，Mn元素的化合价从+4降至+3，这应该是一次电池的正反应. 电极方程为2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-，<

答案是: 2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-;

（2）A.反应物的接触面积越大，反应速度越快. 前者用锌粉代替了后者的锌壳，增加了反应物的接触面积并加快了反应速度碱性锌锰电池的金属外壳是什么，因此A是正确的;

B. 氯化铵溶液是酸性的，容易腐蚀金属. 前者用KOH代替后者的NH4Cl，可减少金属外壳的腐蚀，因此B是正确的；

C. 两者都是原电池，所以C是错误的；

D. 两者都含有重金属，并且都对环境造成污染，因此在失效后不能丢弃，因此D是错误的；

答案是: AB.

（1）根据化合价的变化，锰元素的化合价从+4降至+3，这应该是一次电池的正反应；

（2）锌锰干电池的组成特征分析.

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