Ⅰ，（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式

满分5分>高中化学问题>

Ⅰ，（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程_____________________________.

（2）惰性电极电解饱和盐水_____________________________的化学方程式.

II. 一群学生认为，如果模拟通过离子交换膜法工业生产苛性钠的方法，则可以想象通过电解硫酸钾溶液来生产氢，氧，硫酸和氢氧化钾，如图所示.

（3）电解池的阳极反应公式为________________________________. 此时，通过阴离子交换膜________（填充为“大于”，“小于”或“等于”）的离子数为通过阳离子交换膜的离子数.

（4）制备的氢氧化钾溶液从出口________出​​口（填写“ A”，“ B”，“ C”或“ D”）.

（5）如果将制得的氢，氧和氢氧化钾溶液混合成氢氧燃料电池，则电池正极的反应公式为____________________________________________________.

2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑4OH－－4e － ===== 2H2O ＋ O2↑小于D O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ==== 4OH－【分析】测试问题的分析: Ⅰ，（1）惰性电极电解硫酸铜溶液形成Cu，O2，H2SO4; （2）惰性电极电解饱和盐水产生氢氧化钠，氢，氯；二，（3）阳极OH-电子损失发生氧化反应，生成氧；通过交换膜的离子...

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推荐的测试问题

有两个容器A和B. 容器A的体积是固定的，容器B的体积是可变的. 在一定温度下，向A中加入2 mol N2和3 mol H2，并使N2（g）+ 3H2（g）

当2NH3（g）达到平衡时，NH3产生物质的量为m mol.

（1）在相同温度下电解硫酸铜方程式，向B中添加4 mol N2和6 mol H2. 如果B的压力始终等于A的压力，并且B中的反应达到平衡电解硫酸铜方程式，则产生NH3的物质的量是________ mol（从以下项目中选择，仅填写序列号，下同）；如果B和A的体积始终相等，则当B中的反应达到平衡时，产生NH3的物质的量为________ mol.

A. 小于mB. 等于mC. 介于m和2m D之间. 等于2mE. 大于2m

（2）在相同温度下，使B的体积等于A的一半，并添加1 mol NH3. 当B中的反应达到平衡时，每种物质的体积分数与上述A容器中达到平衡时的体积分数相同，然后应首先添加______mol N2和________mol H2.

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Ⅰ. 在t°C下，在稀NaOH溶液中，c（H +）= 10-a mol / L，c（OH-）= 10-b mol / L，已知a + b = 12，则: <<

（1）在此温度KW = ________时水的离子产物常数.

（2）NaOH溶液中该物质浓度的准确值为________ mol / L.

（3）在此温度下，将100 mL的0.1 mol / L稀硫酸与100 mL的0.4 mol / L NaOH溶液混合后，溶液的pH = ________.

Ⅱ. 当前浓度为0.1 mol / L的以下溶液: ①硫酸，②乙酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤乙酸铵，⑥硫酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答以下内容问题:

（4）在①，②，③和④四种溶液中，水从大到小的电离H +浓度的顺序为___________.

（5）④，⑤，⑦，⑧的四种溶液中的NH

浓度从大到小的顺序为（填写序列号）_________________.

（6）将③和④等体积混合后，混合溶液中各个离子浓度的正确关系为________（用字母数字填充）.

A. c（Na ＋）= c（Cl －）> c（OH －）> c（NH

）

B. c（Na ＋）＝ 0.1 mol / L

C. c（Na ＋）＋ c（NH

）= c（Cl －）＋ c（OH －）

D. c（H ＋）> c（OH －）

Ⅲ. 在室温下，向amol / L氯化铵溶液中添加等量的bmol / L氢氧化钠溶液. 反应后，混合物为中性. 求出该温度________的NH3·H2O的电离常数.

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现在通过酸碱中和滴定法测定商品白醋的酸含量（g / 100 mL）.

Ⅰ. 实验步骤:

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释，然后转移至100 mL ________（填写仪器名称）以定容，摇动以得到待测白醋溶液.

（2）用酸滴管将20.00 mL的白醋溶液放入锥形瓶中，并加入2滴________作为指示剂.

（3）读取含有0.1000 mol / L NaOH溶液的碱性滴定管的初始读数. 如果液位如下图所示，则此时的读数为________ mL.

（4）滴定. ______________时，停止滴定并记录NaOH溶液的最终读数. 重复滴定3次.

Ⅱ. 实验记录

Ⅲ. 数据处理与讨论:

（1）根据正确的数据处理，市售白醋的酸含量= ________ g / 100 mL（结果保留四个有效数字）.

（2）B类仔细研究了该品牌的白醋品牌，发现它还含有苯甲酸钠作为食品添加剂. 他想使用数据方法来验证乙酸和苯甲酸钠不会发生离子交换反应. 在醋酸和苯甲酸______下（填写序列号）.

a. pH值b. 沸点. C. 电离常数. d. 溶解度

（3）在该实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果过大________（填写序列号）.

a. 滴定过程中，基本滴定管未用标准NaOH溶液冲洗

b. 基本滴定管的尖端在滴定之前有气泡，滴定之后气泡消失了

c. 将待测白醋溶液加入锥形瓶后，加少量水

d. 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，少量液体溅出

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化工生产中的含Cu2 +废水经常使用MnS（s）作为沉淀剂，其反应原理为Cu2 +（aq）+ MnS（s）

pCuS（s）+ Mn2 +（aq）. 关于该反应的以下原因不正确（）

A. 当反应达到平衡时，c（Cu2 +）= c（Mn2 +）

B. CuS的溶解度小于MnS

C. 向平衡体系中添加少量的Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 ＋）变大

D. 反应平衡常数K =

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它具有与丙烯相同的碳和氢百分比，但既不是同系物也不是异构体（）

A. 环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷

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