电解硫酸铜溶液的电极反应式

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原始发行者: molon784

2113名高中生探索了自己的硫酸铜电解实验作者: 5261第四届新余刘震. 简介: 4102年级的学生总是想尝试使用课本1653，但是当他们发现手头的材料不够用时，他们总是想购买. 实际上，它们不需要大功率直流电源. 您需要以下三节电池和相关材料. -当然，最重要的是获取知识. 动手实验对三年级进入高中的学生有帮助，可以进一步学习电化学. 下面我将通过实验进行介绍，然后提供实例供学习电化学的学生参考. 实验目的: 阐明使用惰性电极c电解硫酸铜溶液生产硫酸的本质. 实验设备: 4.5v电源，（0.2A DC），电流表. （0〜3A）CuSO45H2O晶体，200ML蒸馏水，碳（石墨）棒（可以替代市场上的商品罗盘笔芯2b）电解硫酸铜溶液颜色电解硫酸铜溶液颜色，PH试纸广泛（1〜14），多根电线（带鳄鱼夹）. 开关. 托盘平衡. （最大最大称量100g），气瓶100ML. CuSO4溶液的起电= 1.实验原理: 1.总反应CuSO4 + 2H2O2Cu（阴极）+ 2H2SO4 + O2↑2.电解池（烧杯）中的反应分析离子方程式: 碳棒属于溶液中的cu2 +和OH-，和分别获得和失去电子. 由于（放电容量）cu2 +> H +，OH-> SO42-，阴极上的C​​u2 +放电生成Cu，而阳极上的OH-放电生成O2. 电极反应如下: 2+阴极（连接到电源的负极）2Cu + 4e- = 2Cu阳极: （连接到电源的正极）4OH-4e- = O2↑+ 2H2O 3.实验程序. 根据30摄氏度下硫酸铜（五水合物晶体）在37.8g的溶解度，使用托盘天平（100gMAX）将75.6g五水硫酸铜晶体放入烧杯中，然后用玻璃棒将晶体转移，桶分为两个数量

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