化学方程式. 电离方程

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18. 化学方程式，电离方程式和离子方程式都是非常重要的化学术语.

（1）有以下九种物质: ①铁片②熔融氯化钠③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀盐酸⑦H2SO4⑧氯化银⑨CO2，属于非电解液⑤⑨（填入下同） ②⑦⑧;写出上述物质在水中的弱电解质的电离方程CH3COOH？ CH3COO- + H +.

（2）编写无法用H ++ OH- = H2O表示的三种酸和碱的中和反应的化学方程式（要求: 不能重复任何一种反应物，并且它们对应的离子方程式不能相同）

①Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O;

②CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O;

③NH3•H2O + HCl = NH4Cl + H2O.

（3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，加入几滴硫酸钠溶液，生成白色的PbSO4沉淀，然后再加入几滴饱和（CH3COONa ）解决方案. 在不断搅拌下，沉淀物缓慢溶解. 以上所有反应均为复分解反应. 请在反应过程中写出离子方程式Pb2 ++ SO42- = PbSO4↓和PbSO4 + 2CH3COO- =（CH3COO）2Pb + SO42-. 离子反应第二步的原因是产生弱电解质.

分析（1）电解质是可以在水溶液或熔融状态下导电的化合物，作为电解质. 在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；水溶液中所有离子化的电解质都是强电解质. 水溶液的一部分，电离的电解质是一种弱电解质，因此可以写出水中弱电解质的电离方程；

（2）中和反应的离子方程式可以表示为H ++OH-═H2O. 这是一种反应，其中强酸和强碱反应形成可溶性盐和水；

（3）铅离子和硫酸根离子之间不存在共存. 两者反应形成白色沉淀物，可以将其转化为更不溶的物质. 醋酸铅是一种弱电解质.

解决方案: （1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融的氯化钠是强电解质； ③稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④CH3COOH是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质. ⑤酒精是非电解质； ⑥稀盐酸是氯化氢的水溶液，是电解质的水溶液； ⑦H2SO4是电解质，水溶液中的所有电离都属于强电解质； chloride氯化银在熔融的电解质中完全被离子化，属于强电解质；非电解质，根据以上分析判断: ⑤⑨属于非电解质； ②⑦⑧属于强电解质；水溶液中弱电解质的电离方程: CH3COOH？ CH3COO- + H +，

答案是: ⑤⑨; ②⑦⑧; CH3COOH？ CH3COO- + H +;

（2）不能用H ++ OH- = H2O表示的三种酸和碱的中和反应的化学方程式为:

①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀物和水，反应的化学方程式为: Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，

所以答案是: Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O;

②乙酸具有酸性，可以用苛性钠和氢氧化钠中和，即: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，

答案是: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O;

③氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应方程为: NH3•H2O + HCl = NH4Cl + H2O盐酸电解方程式，

答案是: NH3•H2O + HCl = NH4Cl + H2O;

（3）铅离子和硫酸根离子之间不共存盐酸电解方程式，两者反应形成白色沉淀，离子方程为: Pb2 ++ SO42- = PbSO4↓，硫酸铅是强电解质，饱和钠向其中添加醋酸盐溶液会产生弱电解质醋酸铅，即PbSO4 + 2CH3COO- =（CH3COO）2Pb + SO42-，

因此答案是: Pb2 ++ SO42- = PbSO4↓； PbSO4 + 2CH3COO- =（CH3COO）2Pb + SO42-;产生弱电解质.

这个问题研究了物质的分类，物质性质的应用，电解质，非电解质，强电解质和弱电解质的概念分析的应用，反应方程式的编写，澄清了电解质的概念以及发生的化学反应是解决方案的关键. 这个主题并不难.

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