洗涤，冷却，结晶，蒸发，浓缩和静置

欢迎您来到位于水中心的化学过程问题的特征: -“新背景，双重测试”； “高起点，低落点” 1.上课前的热身可以解决以下问题吗？ 1.某电镀厂需要在一批铁零件上镀铜，发现这批镀零件有生锈. 考虑如何去除电镀零件上的锈迹？将电镀部件浸入H2SO4溶液2中. 某些炼铁废渣包含大量CuS和少量铁化合物. 工业上以这种废渣为原料生产CuCl2. 首先，将废渣粉碎. 粉碎的目的是什么？增加接触面积，以使反应更快，更充分地酸洗. 您能解决以下问题吗？ 3.纳米碳酸钙是重要的无机化工产品. 下图是一家生产纳米碳酸钙的工厂的工艺流程. 请回答以下问题（1）在此过程中，请完成并平衡形成CaCO3固体的反应方程式: CaCl2 + 2 [NH3.H2O] + CO2 = CaCO3 + 2NH4Cl + H2O（2）如果在实验室，操作l名称是过滤，所用的玻璃实验用品为: 漏斗，玻璃棒，烧杯； （3）通过上述方法获得的碳酸钙粗产物的表面可能含有可溶性杂质，包括NH 4 Cl（写成化学式）；操作2为: 清洗，测试和干燥，测试操作中使用的试剂为②. （选择序号）①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba（NO3）2溶液（4）上述过程中的副产品可以用作氮肥（写用途）2.课堂竞赛设计的一般思路化学过程: 副产物原料预处理分离提纯，分离，提纯，转化原料混合物，核心反应物质，是否存在纯产物核心元素？所有操作和反应的无害化处理都是原材料循环排放的最终目的，是为了获得越来越多的纯净产品. 刀测试: 氯化镁[Mg（ClO3）2]经常用作熟化剂，除草剂等，已知为卤素. 嵌段主要是MgCl2·6H2O，含有MgSO4和FeCl2等杂质.

在实验室中使用卤素嵌段制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的过程如下: 原料将Fe2 +氧化为Fe3 +以使SO42沉淀出核心反应产物: ①KMnO4（H +）可以将Fe2 +氧化为Fe3 +②pH=4. 此时，Fe3 +沉淀完成. 在pH = 10.4时，Mn2 +沉淀完成. （1）通过添加MgO调节pH的目的是使Fe3 +沉淀完全. （2）过滤所需的主要玻璃仪器是漏斗，玻璃棒和烧杯. 通过过滤获得的滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）. 3过滤后为什么要清洗滤渣？提高原料利用率如何判断滤渣是否已清洗干净将少量最后的清洗溶液倒入试管中，并加入AgNO3溶液. 如果没有沉淀发生，则表示沉淀已被洗涤. （3）添加BaCl2的目的是去除SO42-，如何检查SO42-是否完全沉淀？如果BaCl2溶液中没有白色沉淀物，则可以完全回答SO42沉淀物: 静置并添加到上清液中. （4）加入NaClO 3饱和溶液，反应为: MgCl 2 + 2NaClO 3 ＝ Mg（ClO 3）2 + 2NaCl，洗涤. 注意标准答案: 向NaCl和CaCl2溶液中添加Na2CO3溶液的目的是什么？如果添加过量的Na2CO3溶液怎么办？ （1）为什么沉淀剂必须过量？溶液中包含的一些离子完全沉淀.

（2）如何判断沉淀剂过多？放在一边，继续滴加沉淀剂到上清液中. 如果未形成沉淀物，则表示沉淀剂过多. （3）如何判断沉淀物已被洗涤？取少量试管中的最后清洗溶液，然后加入XX溶液. 如果没有沉淀发生，则表示沉淀已被洗涤. 我将被转化: 氯酸镁[Mg（ClO3）2]通常用作催熟剂，除草剂等. 众所周知，卤素嵌段主要是MgCl2·6H2O，其中含有MgSO4和FeCl2等杂质. 在实验室中用卤素嵌段制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的过程如下: 已知H2O2可以将Fe2 +氧化为Fe3 +. ②当pH = 4时，Fe3 +沉淀完全. （1）粉碎卤素嵌段的目的是增加接触面积，使反应更快，更充分. （2）添加H 2 O 2调节pH后进行过滤而得到的滤渣的主要成分为Fe（OH）3. （3）试剂X的滴下顺序如下. 一个过滤后加入BaCl2溶液，Na2CO3溶液，适量盐酸b. 过滤后加Na2CO3溶液，BaCl2溶液，加适量盐酸. C.以上两个序列都是可以接受的. 直接击中一个测试组（镇江，2013）. 一个实验小组使用废硫酸制备了K2SO4，并研究了CaSO4的产物. 2H2O热分解. （1）研究粉末状CaCO3的目的是增加接触面积，使反应更快，更充分. （2）在上述过程中可以回收的物质是CO2和CaCO（用化学式填写）.

3（3）下表示出了反应Ⅲ中相关物质的溶解度. 您认为在室温下可以完成反应III的原因是. K 2 SO 4的溶解度在室温下是最低的（4）从反应III中获得的晶体用不含水的饱和K 2 SO 4溶液洗涤，目的是减少K 2 SO 4的溶解损失. 同样）摇动并静置，然后在上清液中加入a，观察现象进行判断. 一个. AgNO3溶液b. 过量的BaCl2溶液. C.过量的Ba（NO3）2溶液应注意标准答案: （4）为什么这些物质可溶，并且产品在没有气体和水的情况下可以反应？在这种条件下，物质的溶解度最小. （5）用饱和的可溶性盐溶液洗涤盐晶体的目的是什么？减少盐的溶解损失. （6）如何判断可溶性晶体已被洗涤？取少量试管中的最后一种洗涤溶液蒸发浓缩冷却结晶，先加入过量的××溶液，然后摇晃并静置，以将××溶液滴加到上清液中. 如果没有沉淀发生，则表示沉淀已被洗涤. 我变成一个实验小组，用废硫酸溶液制备K2SO4（1）在废硫酸中添加过量的CaCO3粉以完成硫酸反应（2）实验室是否可以使用块状大理石和稀硫酸制得（CO 2不能或不可以）2O = CaCO3↓+（NH4）2SO4（3）在反应②中写化学方程式CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H.

我的想法: 化学过程问题解决策略，粗读问题，查找关键字，提取信息，明确目标分析过程，查看箭头，了解操作，比较分析，查找问题，形成印象，突出重点，帮助解决问题越来越多的纯净产品3.挑战自己1.氯化钡是一种可溶的重金属盐，广泛用于化学工业. 用有毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的过程如下: 粉碎有毒石的目的是增加接触面积，以使反应更快，更充分. 二氧化碳气体X的化学式为______（2）过滤器残留物为废物. 水洗的目的是提高原料利用率，防止重金属污染环境. 取少量试管中的最后清洗液，加入AgNO3溶液，然后检查是否清洗了滤渣. 发生沉淀，表明沉淀物已被洗涤. . 氯化钡. 结晶，滤液2中的可回收物质除水外是______（3）操作名称Y是______ C（4）最适合洗涤氯化钡产品的洗涤剂是______. （以字母填写）A. 30℃的水B. 30℃的饱和氯化钠溶液. 30℃的饱和氯化钡溶液. 2.食盐样品中含有少量的沙子，氯化钙和氯化镁. 以下是从食盐样品中去除沙子，氯化钙和氯化镁的实验步骤: 根据流程图进行回答: （1）操作名称I为过滤，添加的试剂A为碳酸钠（或Na2CO3） ，碳酸钙（或CaCO3）；沉淀为（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式； 2NaOH + MgCl2 === Mg（OH）2↓+ 2NaCl（3）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起残留物飞溅.

3. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2？的工艺过程6H2O如下: （1）在吸收过程中发生化学反应，化学方程式为CO2 + H2O + 2NH3 =（NH4）2CO3沉淀的主要物质为_______ CaCO3（以化学式填写）AB（以数）（3）氨蒸馏过程涉及的化学反应类型为______ A.复分解反应B.化合物反应C.分解反应D.置换反应（4）操​​作III由一系列操作组成: 蒸发浓缩，__________冷却结晶，过滤蒸发浓缩冷却结晶，洗涤和干燥. （5）除NH3外，可回收物质还包括____________ CO2和CaO（用化学式填写）

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