麦克斯韦的费率分布法统计费率. doc

211 Maxwell的费率分布定律，三种统计费率1.多项选择题1.麦克斯韦的费率分布曲线如图所示. 图中A和B的面积相等，则该图显示（A）是最可能的比率（B）是平均比率（C）是均方根比率（D）速率大于和小于一半[] 2的分子，麦克斯韦速率分布函数的物理含义是（A）气体分子在单位速率范围附近概率（B）是在（C）是气体分子在速率范围内的分子数（D）是气体分子在速率范围内的相对分子数[] 3，三个统计气率: 最可能的率，平均率，均方根率，它们之间的大小关系是（A）（B）（C）（D）无法确定[] 4，设置为平衡时，一定量气体的分子总数For，其中速度在间隔内的分子数为，速度di的定义公式气体分子的分布函数可表示为（A）（B）（C）（D）[] 5，空气中含有氮分子和氧分子，二者是平坦的平均速率关系为（A）（B） （C）（D）无法确定[] 6.称为单位体积的分子数和麦克斯韦速度分量的分布函数，表示为（A）单位时间内遇到的单位区域的壁是区间（B）中的分子数. 单位体积中的分子数在（C）区间中. 速度分量接近，即区间中的分子数与总数之比. （D）速度分量附近，在[7]区间中的分子数，令300 K温度下氢分子的平均速率为2.7 K温度（星际空间温度）下的平均速率，那么平均速率和大小为（A）m / s麦克斯韦速率分布面积，m / s（B）m / s，m / s（C）m / s，m / s （D））m / s，m / s，[] 8，让氢分子处于温度下300 K时最可能的速率是在2.7 K（星际空间温度）的温度下，最可能的速率和幅度分别是（A）m / s，m / s（B）m / s，m / s（C）m / s，m / s（D））m / s，m / s，[] 9，让根温度为2.7 K时氢分子的均方根速度为2.7. 在K（星际空间温度）下的均方根速度为，则均方根速度的大小分别为（A）m / s， m / s（B）m / s，m / s（C）m / s，m / s（D））m / s，m / s，[] 10，其中一组粒子根据速率分布如下: 粒子数为24682速率（m / s）1.002.003.004.005.00，则最可能的速率为（A）3.18 m / s（B）3.37 m / s（C）4.00 m / s（D）5.00 m / s [] 11，理想气体的温度从27？升高. C到927？ C，其最可能的速率将增加为原来的（A）2倍（B）4倍（C）6倍（D）34倍[] 12，称为每单位体积的分子数，即麦克斯韦速度分布函数，它表示（A）接近速度，间隔中的分子数（B）单位体积中的速率接近间隔（C）中的分子数，间隔中的分子相对于分子总数（D）的时间间隔内，单元撞击单元壁的速率为[间隔13]中的分子数，已知一定量的理想气体，并且分子最可能的速率是，而温度是，分子速率分布函数的最大值是，并且>，则在下面的关系中，在几个关系中正确的是（A）>，>（B）<， >（C）>，<（D）<，<[] 14，其中一组粒子根据速度分布如下: 粒子数为24682速度（ m / s）1.002.003.004.005.00，则均方根率为（A）3.18 m / s（B）3.37 m / s（C）4.00 m / s（D）2.41 m / s [] 15，理想gas is在平衡状态下，速率分布函数是，速率范围内分布有速率的气体分子的算术平均速率为（A）（B）（C）（D）[] 16，有一个组以一定速率分布的粒子数如下: 粒子数24682速度（m / s）1.002.003.004.005.00则平均速度为（A）3.18 m / s（B）3.37 m / s（C）4.00 m / s （D）0.68 m / s [[2]判断问题1.理想气体分子的最可能速率是与麦克斯韦速度分布曲线的峰值相对应的速率.

2. 两个容器存储的氢气具有相同的温度和体积，但两者的气体质量不相等，因此它们的分子速度分布也不同. 3.两个容器都储氢，温度相同，体积不同，两者的气体质量不相等，但它们的分子速度分布相同. 4.当气体处于平衡状态时麦克斯韦速率分布面积，确定具有一定速率的分子数，并确定速率最高的分子数与分子总数之比. 5.麦克斯韦速度分布函数是理想气体质心在平衡状态下的速度分布函数. 它代表了根据速率，处于平衡状态的理想气体分子数量的分布规律. 6.两个容器分别存储相同温度和体积的氮气和氢气，并且两种气体具有相同的质量，因此它们的分子速度分布也相同. 7.两个容器分别存储氢气和氧气. 如果压力，体积和温度相同，则它们的分子速度分布也相同. 8.当混合气体处于平衡状态时，每个气体分子的速度分布与单独存在气体时分子的速度分布完全相同. 3.填写空白问题1.已知理想气体的速度分布函数为，其中气体的分子总数和分子速度在区间内的分子数是多少，则其物理意义是的表达式为: 2.在标准状态下，氮分子的平均速率为m / s. 3.摄氏温度下最可能的氧气分子速率为m / s. 4.℃下氧分子的均方根速率为m / s. 5.如图所示，两条曲线分别代表相同温度下氢和氧分子的速率分布曲线，然后代表分子的速率分布曲线.

（充满氧气或氢气）6.已知理想气体的速率分布函数是，其中气体的分子总数和分子速率范围内的分子数是物理意义的表达式是: 7.在相同温度下，氢分子与氧分子的平均速率之比为_________. 8.如图所示，是在相同温度下氢气和氧气的麦克斯韦气体分子速度分布曲线，因此最有可能的氧气分子速率是. 9.在麦克斯韦速度分布关系中，如果将纵坐标作为气体中分子的总数，将速度作为横坐标，则速度分布曲线和横坐标所包围的总面积等于____. 10.理想气体分子的最自然比率的物理含义是. 11.它被称为麦克斯韦速度分布函数，它是分子最可能的速度. 12.已知理想气体的分子总数为，分子质量为，并且该温度下的速率分布曲线如图所示，其中是速率分布函数，则表达式的物理含义为. 13.摄氏温度下的氧分子平均速率为m / s. 14.被称为麦克斯韦速率分布函数和最可能的分子速率，在速率区间内平均分子速率的表达式为: 15.容器中有两种摩尔质量理想的气体，以及两种不同的理想气体. 当混合气体处于平衡状态时，两个气体分子的平方即为根率的比率. 16.如图所示，是在相同温度下氢气和氧气的麦克斯韦气体分子速度分布曲线，因此最可能的氢气分子速率是. 4.计算问题1.如果压力为Pa，则容积为m3的容器包含一个氢分子.

找到氢气的温度和分子的均方根速率. 2个，20个粒子的比率如下: 2个比率，3个比率，5个比率，4个比率，3个比率，2个比率，1个比率. 试算: （1）平均率； （2）均方根比率； （3）最有可能的比率. 3.容量为2的容器包含质量分别为和的两种不同的单原子分子气体. 当该混合气体处于平衡状态时，该气体的两种成分的内部能量均相等. 气体分子平均速率之比. 4.将理想的温度为127°C的气体存储在压力为2.07×104 Pa的容器中. 找到（1）气体的分子数密度； （2）分子的平均平移动能； （3）理想气体为H2时的均方根速率； （4）理想气体为CO2时的平均速率. 5，氧气瓶的容积为装满氧气后不使用时的压力为温度；使用后，钢瓶中的氧气量将减少到原来的一半，并且压力降至. （1）尝试求出氧分子在使用前后的平均热运动比率； （2）如果氧气分子在使用后的平均平移动能为J，则尝试找到此时氧气分子的均方根速率和氧气温度. 6.让一个粒子系统的速度分布函数为: （，是一个常数）（）找到: （1）画一个分布函数图； （2）使用和确定常数； （3）用它来表示算术平均速度. 7.尝试使用麦克斯韦速率分布函数来推断气体分子的最可能速率. 8. N个假设气体分子的速度分布如图所示（当v> 2 v0时，粒子数为零）. 发现: （1）C; （2）比率介于v0和2v0之间的分子数目； （3）气体分子的平均速率.

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