以下事实可以解释是一种弱电解质（①）在25℃下钠溶液的pH值大于7

【建议1】以下有关电解液的陈述是正确的

A. 在相同温度下，CH3COONH4溶液为中性，因此CH3COONH4不会水解.

B. 如图所示电解硝酸钠ph，在室温下稀释两种酸时，pH发生变化，其中HX为弱酸，a和b点的值相同

C. 在25℃下，当相同体积的pH = 3 HA和HB时电解硝酸钠ph，两种酸与足够量的锌充分反应，HA和Zn之间的反应产生更多的氢，HA为弱酸

D. 如果在常温下，pH = 3的HA溶液中水的电离c（H +）为10-11mol·L-1，则可以证明HA是弱酸.

难度: 0.65篇论文: 0题型: 多项选择题更新: 2020/1/28

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【建议2】为了证明乙酸是弱电解质，以下方法是不正确的（）

A. 反应完成后，相同浓度的相同物质的NaOH溶液和乙酸溶液会精确消耗两种溶液的体积.

B. 将1mL pH = 3的乙酸溶液稀释至100mL，并测量其pH值小于5

C. 比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和乙酸溶液的电导率

D. 0.1mol·L-1醋酸溶液PH值的测定

难度: 0.65论文: 2题型: 多项选择题更新: 2020/2/12

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[建议3]在室温下，加入1mol·L-1HClO2和1mol·L-1HMnO4酸溶液，初始体积为V0，在两种溶液中加水稀释，稀释后体积稀释度为V，结果曲线如图所示. 以下说法是正确的（）

A. 当0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH = lg + 1

B. 稀释至pH 3时，c（ClO2-> c（MnO4-）

C. 稀释前分别用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液量为: HMnO4> HClO2

D. 稀释至pH为3时，HMnO4溶液中的V等于1000 V0

难度: 0.65套论文: 0题型: 多项选择题更新: 2020/1/31

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