锂离子和聚合物哪个好 锂离子电池与锂电池(4)

其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、 惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素 守恒，可得其他产物为：CO 、HO 和NH3 。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、 氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极 生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+ (4) M具有酯基，在碱性条 件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：【考点分析】氧化还原、电极方 程式、有机化学方程式综合运用（2009海南化学15）(9分)Li-SOCl2电池可用于起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应 可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

答案：（1）锂 （2分） （2）（2分） （3）出属，易与、反应；也可与水反应（2分） 【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。 （1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+ （2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO2 （3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和 有刺激性气体生成。 （4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应（2010江苏化学，18）? (12分）正极材料为的锂离子电池被广泛用作电源。但钴的资源匮乏限制了其 进一步发展。 ? （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀 反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。 ? ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是▲ 。 ? ②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。 ? ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性 能外，还能▲ 。

? （2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验 方法回收钴、锂。 ① 在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。 ② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 ? 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 ? 脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）； ? 在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）。 ? 答案：（2010安徽理综，27）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子 电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中 有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （ 4 ） 若 废 旧 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 含 LiMn2O4 的 质 量 为 18 ． 1 g 第 ③ 步 反 应 中 加 入 20．0mL3.0mol· L-1的H2SO4溶液。

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