化学粒子的模型和符号

一个. 化学式1.化学式的定义: 使用元素符号表示物质组成的化学式称为化学式. 2.编写化学式的规则: 编写基本化学式: 首先，写出组成基本物质的元素符号，然后在元素符号的右下角写下组成单个分子的原子数. 稀有气体由单原子分子组成，其化学式通常由元素符号表示. 元素金属和固态非金属元素的结构相对复杂，元素符号也用于表示其化学式. 复合化学式的书写: 根据物质名称确定其组成元素；根据排列规则，依次写出每个元素的符号；确定并在每个元素符号的右下角指示数字. 顺序: （1）如果由金属元素和非金属元素组成，通常将金属元素写在左侧，将非金属元素写在右侧. （2）如果它由氧气和其他元素组成，通常其他元素写在左侧，氧气元素写在右侧. （3）如果它是由氢和其他非金属元素组成的，通常在左侧写上氢，在右侧写上其他非金属元素（NH3，CH4等除外）. 如HCl. 水H2S等. （4）如果由三种，三种和三种元素组成，则一般顺序为“金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间“或”氢左氧右非金属中间“.

例如H2SO4. 碳酸氢钠△由离子组成的化合物的化学式通常用离子的最简单整数比表示. 3.如何读取化学式: 从右到左，通常发音为“某物”或“某物”. 例如: P2O5（五氧化二磷），MgO（氧化镁）. 2.离子符号表示在构成离子原子的元素符号的右上角，离子携带的电荷数. 一些离子具有一个以上的元素，例如OH基团. 3.当不同价原子形成一个分子时，各种原子的数量表示“价”. 价类型: 正价和负价. 表示法: 在元素符号上方标记相应的化合价. （1）价原理: 在化合物中，元素的正价和负价的代数和为零. （2）在化合物中，氢通常显示+1价，氧通常显示-2价. （3）金属元素通常显示正价，非金属元素通常显示负价（但在非金属氧化物中，氧气显示负价，而另一种非金属元素显示正价）. （4）在元素分子中，元素的化合价为零. （5）许多元素的价数可变. 例如: 铁的价格为+2. +3; Cl的价格为-1. +1. +3. +5. +7.

（6）通过构成元素原子的正价和负价的代数和来计算原子团的价. •••••••. 由两个以上原子组成的离子称为某个离子，例如OH-称为氢氧离子•各种常见离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子亚硫酸根离子乙酸根铁离子镁离子钡离子氢氧根离子铜离子硝酸根离子铁离子亚铜离子钠离子镁离子两个氧分子高锰酸根离子锰酸根离子2. 6 1.具有化学符号. 2个氦原子3个碘分子4个硫酸根离子+ 5价磷元素4个氯化氢分子2个氧原子1个钾原子3个硅原子1个银原子5个水分子2个氮原子2个镁离子2个氢原子1个氢分子2个铁离子m碳酸氢根离子1个带2个正电荷的氢氧根离子铁原子. 在以下符号中写下数字的含义. H22H2HgCa2SO3.N22He3. 写出以下物质的化学式: （1）元素氧，铜，氢，氦，磷，氩，氯，碘，，硫，银，汞（2），化合物，氧化铝，水，干冰，碳四氯化碳，氯化钠，三氧化硫，过氧化氢，硫酸钾硫酸铜，二氧化硫，硫化氢，一氧化碳，氯化银，氢氧化钾，氧化钙，氯化镁，氯化铁，氯化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，三氧化二铁，三氯氧化磷，氢氧化亚铁钾，氢氧化钙，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，碳酸氢铵，硫酸氢钙氢氧化钾，氢氧化铝，碳酸钠，碳酸铵，硫酸钠，硫酸铜，硝酸铁，二氧化锰，铝氧化物，铜钡，氢氧化铵，氢氧化钠，碳酸氢钠，碳酸铝钡，硫酸钡，高锰酸钾，钾硝酸钾铜氧化物. 由以下符号表示的元素都是金属元素（AOH ClB）. 铝铁ZnC. HP SiD. 汞N. Au 5.在以下粒子组中，质子和电子的数量相同（）A. F2 ＋ 2H2OCO2MgCu2SO3SO42 + 2--，O2-B. Na +，NH 4 +C. S2-，Cl-D. NH3，Na +铵离子碘离子HSO锌离子硫离子五价氮元素碳酸离子微粒的模型与符号，过氧离子，五个硫酸根离子，铁离子，铝离子，高氯酸根离子，氟离子，，硫原子，镁离子，氯离子微粒的模型与符号，铝离子，钾原子. 高温超导材料氮化硼，材料中两种元素的原子数比确定为1: 1，其化学式为（）A. BNB. N2BC. B2N2D. B2N3 7.石英时钟. 电子表使用石英晶体代替传统时计中的摆锤和游丝，提高了计时的准确性.

众所周知，石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅的化合价为（）A. + 2B. + 3C. + 4D. +6 8.由+ 1Cu，-2O中的两个元素组成的氧化物的化学式正确写成（）A. Cu2OB. CuOC. 氧化铜OCu2 9.在用化学式H2O表示的含义中，误差为（）A代表水的物质B代表水的分子C代表1 A水分子由2个氢元素和1个氧元素组成. D表示水由氢元素和氧元素组成. 10.门捷列夫提出元素周期定律. 在研究元素性质的周期性变化时，主要增加，②相对原子质量的增加，③核外电子的排列，④质子数的增加（）仅A仅①B仅②C仅③D仅④11. 168O表示原子氧元素有8个质子，（16-8）个中子，188O是168O的同位素，包含8个质子和10个中子. 现有两个容器，装满147N. 136℃. 188O一氧化氮和一氧化碳三个原子. 包含相同数量的中子和原子D包含相同数量的电子和中子12. 发现自然界中存在一系列化学性质与甲烷（CH4）相似的有机化合物.

它们的分子中的碳原子数依次增加，例如甲烷（CH4）. 乙烷（C2H6）. 丙烷（C3H8）. 丁烷（H10）. 戊烷（C5H12）......根据其分子组成的变化，以下推论是不正确的: （）分子A中具有10个碳原子的癸烷的分子式为C10H24B. 该系列化合物增加1，氢原子数增加2C. 该系列化合物的分子组成可以用CnH2n + 2（n≥1）表示. 这一系列化合物中最简单的结构是甲烷. 2. 7实施例: 已知SO2分子的质量为mkg，而SO3分子的质量为nkg，现在指定将S原子质量的1/32作为标准. SO2的相对分子质量是多少？ 1.相对原子质量为（）A原子质量B通过将原子质量与碳质量的1/12比较得到的值C与碳质量的1/12比较一定原子质量. 所得值D是通过将原子与碳原子的1/12进行比较而获得的值. 2.已知一个原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量为（）A 15B 16C 1D 31 3.假定元素的质量比为' s原子与碳12原子的原子数为9，元素的相对原子质量为（）A 108B 1. 33C 108克D 1. 33克4.已知一个碳原子的质量为6个质子和6个中子. 在细胞核中是克. 如果另一个原子的质量为b克，则另一个原子的相对原子质量为（）A a / bB b / aC 12b / aD 12a / b5. 下面的相对分子质量计算是正确的（）A NO2: 相对分子质量= 14×16×2 = 448B 2NH3: 相对分子质量= 2×14 + 1 1×3 = 31 C O2: 相对分子质量= 16×2 = 32 g D 2Ca（OH）（两个容器每个包含相同数量的分子）.

2: 相对分子量＝ 2 [40+（16 + 1）×2] ＝ 148 6.比较CuSO4的相对分子量. 硫酸铁CaSO4的最简单方法是（）A计算其相对分子量Mass B计算相对SO4C含量Cu. 铁Ca相对原子质量D计算包含7的金属元素的质量分数. 化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）A 32B 16C 23D 46 8.石油产品中有一种由碳和氢组成的化合物A. 碳与氢的原子比为1: 2，相对分子质量为28. A的化学式为（）A CH2B C2H4C C3H6D H8 9.在相同温度下. 在相同压力下，相同温度下相同体积的气体分子数量相同. 在相同的压力下，相同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比为（）A 1: 1 1B 11: 7C 2: 3D 7: 1110. 在这三种化合物中，FeO为FeO. 氧化铁Fe3O4，等质量的氧元素与铁元素的质量比为（）A 6: 9: 8B 12: 8: 9C 2: 3: 6D 1: 3: 4两个填写空白问题11.填充核电荷数质子数中子数O 8 8 Na 11 S 16 16 Fe 30 12.根据下式计算相对分子量: ⑴NaCl⑵KMnO4⑶5CO2⑷Al2（SO4）13.日常中常用的一定量的醋化学式乙酸是CH3COOH，它由多种元素组成，每个分子都有一个原子.

乙酸中碳的质量分数是乙酸中碳的质量比. 氢. 氧. 14. A和B均为仅由氮和氧两种元素组成的化合物. 在这两种物质中，氧的质量比为7:16，但B的相对分子质量是A的两倍. A的化学式为，B的化学式为. 15.假设HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为. 16.使用KCl和KH2PO4固体制备钾. 磷. 植物生长营养液的水质量比为78: 31: 10000，消耗的KCl和KH2PO4的质量比为3. 实验设计. 询问问题（共16分）17. 2003年10月15日，中国的“神舟五号”飞船成功进行了载人航天飞行. 部分是火箭推进器的常用燃料. 根据不对称肼的化学式C2H8N2，您知道什么信息？ （化学式的含义）请写下四点. 24.元素的氧化物的化学式称为R2O3，其中R的质量分数为70％. 发现: （1）R的相对原子质量； （2）32克. 该氧化物中包含多少克R元素？ 2的质量分数. 电子数近似于相对原子质量23 56 3

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