22.4l 化学反应电子转移和物质的量计算

网友碰到这么一个问题:化学反应电子转移和物质的量计算,具体如下:

比如说16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为多少

若该反应中转移了2mol电子则产生cl2的体积为多少（标况下）

系统通过互联网整理（主要来自百度知道、sogou问问、知乎、360问答等平台）获得以下解决方法，供碰到同样问题的网友参考:

解决方法1：

在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO4；Cl2；（2）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为，故答案为：；（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=7.3g36.5g/mol=0.2mol，则产生Cl2的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，故答案为：5：3；7.1；0.2；（4）20ml12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×516=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，故答案为：D．

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解决方法2：

先找出氧化剂还原剂，注意化合价的变化

解决方法3：

先找出氧化剂，也就是KMnO4，氧化产物是Cl2，可以看出比例是2:5

每产生1molCl2，转移电子数是2个（从负一价Cl变为0价Cl）那么转移2mol电子，就产生1molCl2

标况下1mol气体的体积是22.4L，那么结果就是22.4L

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