li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池_li电池充电负极反应式_mg al hcl原电池

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+[来

D.充电时,阴极发生的电极反应式为：

试题解析：

本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题.根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+[来..A、Li和Al分别是两极材料.B、应有Al的参加.D、应当是阳极失电子反应.

本题答案：C

教与学提示：

原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写.电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心.原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应,负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始.电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始,最终获得被进行的氧化还原反应.简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）.

某钠盐溶液中可能含有 等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸,产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液,再滴加KSCN溶液,显红色ks*5u

该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子.

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题.题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素.本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同.

根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-.因NO2-,的氧化性可以使他们氧化.Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体.即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在.但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在.故须先确认SO32-不存在.SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.来确认SO32-,SO42-不存在,CO32-一定存在.故选择③④就可以,顺序是先④后③.

本题答案：B

教与学提示：

本题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所忽视.第二个难点是离子要分成两组分别进行检验.教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象.分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除.不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不同.教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化.要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰.

这是原题.

亚硫酸根的性质：亚硫酸根有很强的还原性,可被卤族单质氧化为硫酸根,也可被强氧化性的酸氧化,如硝酸；

另外亚硫酸根的强碱弱酸盐水解显碱性；需要注意的是NaHSO3水溶液显酸性.

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