. ②在60℃反应制得工业湿KClO3和草酸（H2C2O4）. 一个学生打算使用地图

（1）A.加热挥发掉的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，因此乙醇还会使酸性高锰酸钾溶液变色，这会干扰烯烃的测试，因此A是错误的；

B. 在实验室中，氯化铵和氢氧化钙用于制备氨气. 氨气易溶于水，在室温下不与氧气反应. 它的密度小于空气的密度. 因此，通过向下排气法收集氨气，因此B是正确的；

C. 通过蒸馏分离混合物时蒸发结晶装置图，温度计测量的是馏出物的温度而不是混合溶液的温度，因此C是错误的；

D. 在170°C下由乙醇和浓硫酸制得乙烯，并用温度计测量混合溶液的温度，因此D是错误的；

所以选择B；

（2）氨会使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，并且氨和氯化氢反应生成白烟，因此可以用浓盐酸或湿的红色石蕊试纸测试氨. 测试方法是: 在b的嘴附近取用水（或红色石蕊试纸或装有浓氨水的玻璃棒）弄湿的pH测试纸. 如果试纸变成红色，则答案是: 如果试纸变成红色，则在b的喷嘴附近取用水（或红色石蕊试纸或装有浓氨水的玻璃棒）浸湿的pH试纸；

（3）①二氧化氯的熔点低且易挥发，因此蒸发结晶装置图，二氧化氯应密封保存在低温下并避光保存.

二氧化氯与碱的反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，还生成水. 离子反应方程为2ClO2 +2OH-═ClO2-+ ClO3- + H2O;

从溶解度曲线可以看出，当大气压略高于38°C时，母液中残留的NaClO2过多，仅当压力降低时才蒸发. 当温度略高于38°C时，水更易挥发，母液更少；

根据图像，当温度略高于38°C时，会沉淀出氯酸钠晶体. 因此，当氯酸钠晶体通过蒸发沉淀时，温度被控制为略高于（或高于）38°C.

所以答案是: 低温暗. 2ClO 2 + 2OH- ＝ ClO 2 + ClO 3 + H 2 O；减压蒸发；略高于（或高于）38℃；

②湿KClO3和草酸（H2C2O4）是在60°C下制备的，因此应使用温度计控制混合溶液的温度. 二氧化氯在常温下是一种气体，其熔点较低. 要使其成为液体，应使用冰水混合物进行冷却. 二氧化氯是有毒的，不能直接排出. 因此，需要废气处理设备，因此设备图片为，

所以答案是: .

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